高一必修一化学期中知识点总结(高一化学必修一第四章知识点归纳)

化学知识点在考试的中的难度不是很大,但是平常需要考生能够经常性的进行总结,下面小编为大家提供高一化学必修一知识点总结,希望对大家有所帮助。

化学知识点总结归纳

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一、 研究物质性质的方法和程序

高一必修一化学期中知识点总结(高一化学必修一第四章知识点归纳)

3. 钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑

现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

4. 过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2

6. 碳酸氢钠受热分2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑

高一必修一化学期中知识点总结

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:naoh+nahco3=na2co3+h2o

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:na2co3+co2+h2o=2nahco3

三、 氯及其化合物的性质

1. 氯气与氢氧化钠的反应:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

2. 铁丝在氯气中燃烧:2fe+3cl2点燃===2fecl3

3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

4. 氯气与水的反应:cl2+h2o=hclo+hcl

5. 次氯酸钠在空气中变质:naclo+co2+h2o=nahco3+hclo

6. 次氯酸钙在空气中变质:ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo

四、电解质和非电解质

高中化学必修一知识点归纳总结

高一必修一化学期中知识点总结(高一化学必修一第四章知识点归纳)

1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物.

2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等.

3. 离子方程式的书写:

① 写:写出化学方程式

② 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.

下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、hco3-等.

③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去.

④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒.

4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:

① 生成难溶物质的离子:如ba2+与so42-;ag+与cl-等

化学高一必修一知识点归纳笔记

② 生成气体或易挥发物质:如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-与nh4+等.

③ 生成难电离的物质(弱电解质)

④ 发生氧化还原反应:如:mno4-与i-;h+、no3-与fe2+等

五、常见物质的分离、提纯和鉴别

1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 nacl(h2o)

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开  nacl(nano3)

升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 i2(nacl)

固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” nacl(caco3)

液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取br2

分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和na2co3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、i2和ccl4

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